原子吸收分光度计原理,在原子吸收光度计中为什么不采用连续光源

原子 吸收光谱学光度计的使用。原子 吸收光谱学光度计与紫外-可见光谱学的区别光度计 1，原理:原子/原子吸收光谱学基础原理第一节介绍一、光谱的类型和原子光谱分析原子物质中的分子总是处于运动中。

物质与光的相互作用具有吸收的特性。有色物质的颜色是由该物质与光的相互作用产生的。即有色溶液的颜色是由于溶液中的物质对光的选择性吸收。由于不同的物质具有不同的分子结构，对不同波长的光具有不同的吸收能力，具有特征结构的结构基团具有最大的实付波长吸收特征，形成最大的吸收峰，从而产生唯一的-。即使是同样的物质，因为含量不同，对光的吸收度也不同。

[答案]: 原子 吸收光谱法中连续光源背景校正的基础-3原理如下:氘灯背景校正法-1。采用双光东外光路，氘光束为参考光束。氘灯是一种高压氘气(D2)放电灯，辐射190 ~ 350纳米的连续光谱。截光器使入射强度相等的锐线辐射和连续辐射交替通过原子chemical吸收area，锐线光源测得的吸光度为-1 吸收和背景吸收。这是因为相对于总吸光度，基态的原子值忽略了连续光谱。

原子吸收光谱学光度计与紫外-可见光谱学的区别光度计 1。原理:.电子在原子轨道上的跃迁属于原子 吸收。紫外可见光吸收观测构成物质的分子中电子在分子轨道上的跃迁，属于分子吸收。2.能量既相同又不同。定量分析的原理是一样的，只是测量需要的光能不同:原子 吸收是X射线，能量大，能激发电子从低原子轨道跳到高原子轨道。

也就是说，处理后的样本来自光源发射的特征谱线。分离后剩余的特征谱线进行光电转换，用记录仪记录吸收的强度，确定物质含量。2.两种方法都符合比尔-朗伯定律。3.就设备而言，这两种方法由光源、单色仪、吸收池(或原子检测器)和检测器组成。2.区别:1。吸收不同机制原子 吸收在轨道中观察到构成物质的元素(原子)中的电子原子。紫外可见光吸收观测构成物质的分子中电子在分子轨道上的跃迁，属于分子吸收。

原子吸收光谱学基础原理第一节概述.光谱的类型和原子-1的光谱分析/物质中的分子。这种物质的内部运动可以以辐射或吸收能量(即电磁辐射)的形式表现出来，光谱是按波长顺序排列的电磁辐射。因为原子和分子的运动是多种多样的，所以光谱的表现也是多样的。光谱可以从不同的角度分为不同的类别。根据波长和测定方法，光谱可分为:γ射线:(0.005∽1.4)X射线:(0.1 ∽ 100)光学光谱:(100 ∽ 300μ m)微波光谱:(0.3mm∽1m)通常，光谱仅指光学光谱。

根据电磁辐射的性质，光谱可分为分子光谱和/光谱。原子光谱可分为发射光谱、原子 吸收光谱、原子荧光光谱和X射线、X射线荧光光谱。原子 吸收光谱分析是基于光谱发射现象；原子 吸收光谱分析是基于吸收发射光谱的现象；原子的荧光光谱分析是基于原子被光激发后的再发射现象。原子 吸收光谱分析的波长区域在近紫外和可见光区。

Spectroscopy光度计The basic原理是溶液中的物质对光有作用吸收在光的激发下，物质对光有选择性吸收。因此，单色光通过溶液时，其能量会减弱吸收，光能衰减的程度与物质的浓度有一定的正比关系，符合比色定律原理 Beer。原子 吸收光谱学光度计的使用。分光的基本工作光度计 原理是基于物质对光的选择性(对光的波长)吸收，不同的物质有各自的吸收波段。

在一定波长下，溶液中物质的浓度与光能衰减程度存在一定的比例关系，即符合比尔定律。TI/Iolg(Io/I)εcb公式，其中T为透过率，Io为入射光强，I为透射光强，A为消光值(吸光度)，ε为吸收系数，B为溶液光程长度，C为溶液浓度。从上式可以看出，当入射光、吸收系数和溶液的厚度一定时，透光率随溶液的浓度而变化。

原子吸收谱线并不是严格意义上的几何线(几何线没有宽度)，而是具有相当窄的频率或波长范围，即一定的宽度。一束不同频率强度为I0的平行光通过厚度为L 原子的蒸汽，部分光为吸收。透射光的强度Iv服从吸收 IVI 0 exp (kvl)定律，其中kv为基态-1。对于具有不同元素原子 吸收和不同频率的光，透射光强度相对于吸收光频率作图。

理论上积分吸收与原子在蒸气中吸收辐射的原子数成正比。(2) Peak 吸收1955 WalshA提出在火焰低温稳定的条件下，Peak 吸收系数也与火焰中被测元素的原子浓度成正比，吸收在线的中心波长处吸收系数K0为峰值吸收系数，缩写为peak 吸收。前面已经指出原子 吸收的线轮廓取决于峰值多普勒宽度吸收系数和/。